Übungsaufgaben – Salzbildung und Eigenschaften

1. Notieren Sie für die Synthesen der folgenden Salze jeweils die Wortgleichung, die beiden Teilgleichungen der Ionenbildung (Elektronenaufnahme, Elektronenabgabe) sowie die Gesamtgleichung der chemischen Reaktion: \(AlF_3\), \(Fe_2O_3\) und \(KI\)

2. Benennen Sie die folgenden Salze: \(NaCl\), \(Li_2S\), \(Fe_2O_3\), \(Al_2(CO_3)_3\), \(Na_3PO_4\)

3. Erläutern Sie den allgemeinen Lösungsvorgang eines Salzes in Wasser. Beurteilen und vergleichen Sie die Löslichkeit der folgenden Salze: \(NaCl\), \(KCl\), \(CaCl_2\)

Bildung des Salzes Aluminiumtrifluorid:

Wortgleichung:                       \(Aluminium+Fluor\rightarrow Aluminiumtrifluorid\)

Elektronenabgabe:                 \(2Al\rightarrow2Al^{3+}+6e^-\)            /x2

Elektronenaufnahme:            \(3F_2+6e^-\rightarrow6F^-\)              /x3

Gesamtgleichung:                   \(2Al+3F_2\rightarrow2Al^{3+}+6F^-\)

Bildung des Salzes Dieisentrioxid:

Wortgleichung:                       \(Eisen+Sauerstoff\rightarrow Dieisentrioxid\)

Elektronenabgabe:                \(4Fe\rightarrow4Fe^{3+}+12e^-\)         /x4

Elektronenaufnahme:           \(3O_2+12e^-\rightarrow6O^{2-}\)        /x3

Gesamtgleichung:                   \(4Fe+3O_2\rightarrow4Fe^{3+}+6O^{2-}\)

Bildung des Salzes Kaliumiodid:

Wortgleichung:                       \(Kalium+Iod\rightarrow Kaliumiodid\)

Elektronenabgabe:                 \(2K\rightarrow2K^++2e^-\)                    /x2

Elektronenaufnahme:           \(I_2+2e^-\rightarrow2I^-\)

Gesamtgleichung:                  \(2K+I_2\rightarrow2K^++2I^-\)

Natriumchlorid, Dilithiumsulfid, Dieisentrioxid, Dialuminiumdicarbonat, Trinatriumphosphat

Wassermoleküle lagern sich mit ihrem positiven Ladungsschwerpunkt an die Anionen und mit ihrem negativen Ladungsschwerpunkt an die Kationen des Ionengitters an. Durch ihre Anziehungskräfte überwinden sie die Gitterenergie und lösen damit die Ionenbindungen zwischen den Ionen des Ionengitters. Die Einzelionen werden nun aus dem Ionengitter gelöst und vollständig von Wassermolekülen umhüllt (= Hydrathülle).

\(NaCl\): sehr gut löslich

\(KCl\): mittel gut löslich (Ionenradius \(K^+\) < \(Na^+\), Gitterenergie in \(KCl\) höher als in \(NaCl\) \(CaCl_2\): schlecht löslich (Ladung \(Ca^{2+}\) > \(Na^+\), Anziehung in \(CaCl_2\) größer als in \(NaCl\) / \(KCl\), Ionenladung vor Ionenradius)

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