Übungsaufgaben – Verlauf einer chemischen Reaktion

1. Begründen Sie für die Herstellung von Magnesiumoxid, warum hier eine echte chemische Reaktion vorliegt.

2. Die Bildung von Magnesiumoxid ist exotherm. Charakterisieren Sie den Reaktionsverlauf!

3. Nennen Sie drei Merkmale eines Katalysators.

Aus zwei Stoffen mit charakteristischen Eigenschaften – Magnesium (Metall, grau, fest) und Sauerstoff (Molekular gebauter Stoff, farblos, gasförmig)  – ist ein neuer Stoff mit charakteristischen Eigenschaften – Magnesiumoxid (Salz, weiß, pulverförmig/fest) – entstanden. Es hat eine echte Stoffumwandlung stattgefunden.

In einer exothermen Reaktion wird Energie frei. Bei der Entstehung von Magnesiumoxid wird chemische Energie in Licht- und Wärmeenergie umgewandelt und an die Umgebung abgegeben.

Die Ausgangsstoffe Magnesium und Sauerstoff sind energiereich und werden durch die Zufuhr von Aktivierungsenergie in einen angeregten Zustand versetzt. Der Kurvenverlauf steigt zunächst an. Während der Bildung des Endstoffes Magnesiumoxid wird eine enorme Energiemenge frei (Licht- und Wärmeenergie), wodurch die Kurve stark abfällt. Der Endstoff ist nun energieärmer und die innere Energie von Magnesiumoxid ist geringer als die der Ausgangsstoffe.

Katalysatoren …

… setzten die Aktivierungsenergie herab.

… beschleunigen eine chemische Reaktion, durch den schnelleren Reaktionsstart.

… gehen unverändert aus der Reaktion hervor.

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