LB6 Funktionelle Gruppen und Reaktionsmechanismen der organischen Chemie

Die organische Chemie beschäftigt sich mit den Strukturen und Reaktionen organischer Verbindungen. Darunter versteht man die Verbindungen des Kohlenstoffs mit Ausnahme der Chalkogenide wie z.B. Kohlenstoffmonooxid (CO) oder Kohlenstoffdioxid (CO2), der Carbide, der Kohlensäure (H2CO3) und ihrer Salze, sowie der Metallcarbonyle (M[CO]x). Diese werden der Anorganischen Chemie zugeordnet.

Die grundlegenden Verbindungen der organischen Chemie stellen die Kohlenwasserstoffe dar, bei denen neben Kohlenstoff noch Wasserstoff enthalten ist. Darüberhinaus können organische Verbindungen auch andere Atome wie Sauerstoff oder Stickstoff, seltener auch Schwefel, Phosphor oder Halogene enthalten.

Obwohl am Aufbau der organischen Moleküle nur so wenige Atomsorten beteiligt sind, überwiegt die Anzahl der bekannten organischen Verbindungen (heute etwa 15 Millionen) die der anorganischen Verbindungen (etwa 300000) erheblich.  Dies liegt vor allem an der Fähigkeit der Kohlenstoffatome, auch untereinander Einfach- oder auch Mehrfachbindungen eingehen zu können. Dadurch können kettenartige Moleküle entstehen mit praktisch unbegrenzter Anzahl an Kohlenstoffeinheiten. Durch Verzweigung dieser Ketten oder Ringschlüsse kann eine große Vielfalt unterschiedlicher Strukturen entstehen. Diese Vielzahl an organischen Verbindungen unterteilt man in bestimmte Stoffklassen, die nach dem Vorliegen bestimmter Atomsorten oder nach funktionellen Gruppen bezeichnet werden.

Alkane

Gesättigte Kohlenwasserstoffe, in denen nur Einfachbindungen von den C-Atomen ausgehen, werden als Alkane bezeichnet. Mit der Endsilbe -an im Stoffnamen wird auf den gesättigten Charakter der Verbindung hingewiesen.

Ausgehend vom einfachsten Alkan, dem Methan, lässt sich formal durch Einschub jeweils einer CH₂-Gruppe die homologe Reihe der Alkane aufbauen.

Allgemeine Summenformel:

C_nH_2n+2

Alkene

Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit C=C-Doppelbindungen werden nach der Genfer Nomenklatur als Alkene bezeichnet. Die Bezeichnung ungesättigt deutet darauf hin, dass jedes der an der Doppelbindung beteiligten Kohlenstoffatomen ein Wasserstoffatom weniger bindet. Im Namen wird dies durch die Endung -en ausgedrückt. Durch Aufnahme von Wasserstoff können die Alkene in die gesättigten Alkane übergehen.

Liegt nur eine Doppelbindung vor, so kann folgende allgemeine Summenformel formuliert werden:

C_nH_2n

Alkine

Diese ungesättigten Verbindungen unterscheiden sich von den Alkanen dadurch, dass sie 4 Wasserstoffatome weniger als die Alkane aufweisen und damit eine Dreifachbindung enthalten. Die Bezeichnung schließt mit der Endsilbe -in. Die Monoalkine, Alkine also mit nur einer Dreifachbindung, bilden demnach eine homologe Reihe mit folgender allgemeiner Summenformel:

C_nH_2n-2