Aufbau des Periodensystems

Ein Atommodell ist eine Vorstellung von Atomen, die sich bis heute fortlaufend weiterentwickelt hat. Nach der Atomhypothese des Altertums als unveränderliche Grundbausteine aller materiellen Stoffe bezeichnet, zeigten sich erst ab Anfang des 19. Jahrhunderts in der Chemie und der Physik naturwissenschaftliche Hinweise auf die wirkliche Existenz der Atome. Das Atom wurde als kleinste Einheit eines chemischen Elements definiert. Mit dem Beweis der Existenz der Elementarteilchen als kleinere Teilchen im Atom selbst, hatte sich die Atomhypothese Ende des 19. Jahrhunderts durchgesetzt. Die Atommodelle von Thomson (1903, Rosinenkuchenmodell), Rutherford (1911, Existenz von Atomkern und Atomhülle) und Bohr (1913, Lokalisation von positiv geladenen Protonen im Atomkern und diesen umkreisenden negativ geladenen Elektronen in der Atomhülle), sowie das Orbitalmodell (1928, Orbitale als Aufenthaltsräume der Elektronen) sollen in diesem Kapitel näher betrachtet werden.

© Belinda Flemming: Aufbau und Elementarteilchen eines Atoms, CC BY-SA

Im Laufe der Geschichte konnten nicht nur Erkenntnisse über den Atombau gewonnen werden, sondern auch das Wissen über die Existenz aller heute bekannten Elemente. Diese Elemente wurden in eine übersichtliche Tabelle aus Hauptgruppen (Spalten) und Perioden (Zeilen) eingeordnet, dem Periodensystem. Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften stehen in einer Hauptgruppe untereinander und bilden eine Elementefamilie. Die Hauptgruppe gibt an, wie viele Elektronen sich in der Außenschale eines Atoms befinden. Elemente derselben Periode besitzen die gleiche Anzahl an Elektronenschalen.

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